(a) 现代元素周期表中元素的金属性如何随周期表中(i) 从左到右移动而变化？(ii) 从上到下移动而变化？请分别用一个例子解释。(b) 如果元素X位于14族，其氯化物的键的性质是什么？写出形成的化合物的化学式。(c) 元素X的质量数=35，中子数=18。X的原子序数是多少？写出X的电子构型并确定其化合价。

(a) (i) 在周期表中从左到右移动，金属性减弱，因为原子更容易接受电子来填充价电子层，而不是失去电子来移除未填充的电子层。
例如：Na（钠）比Zn（锌）的金属性更强。
(ii) 在周期表中沿元素族向下移动，金属性增强，因为随着原子半径的增加，电子更容易失去，因为原子核与价电子之间的距离增加，它们之间的吸引力减弱。
例如：K（钾）比Li（锂）的金属性更强。
(b) 元素X位于14族，因此它将有4个价电子。因此它将与氯形成化学式为XCl4的氯化物，并且它将形成共价键。
(c) X的质量数 = 35
中子数 = 18
原子序数 = 质量数 – 中子数
= 35 – 18 = 17
因此 X的原子序数= 17
X的电子构型 = 2, 8, 7
X所在的族 = 17
X所在的周期 = 3
X的化合价 = 1。

更新于：2022年10月10日

83 次浏览

开启你的职业生涯

完成课程获得认证

开始学习
广告