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法律研究(a) 周期表中的周期和族是什么？分别给出两种特征。
(b) 从电子构型的角度解释同一周期和同一族元素原子大小的变化。
(c) 以下是周期表的一部分。当我们从Li垂直向下移动到Fr时
Li Be
Na ---
K ---
Rb ---
Cs ---
Fr Ra
(i) 原子的尺寸发生了什么变化？
(ii) 它们的金属特性发生了什么变化？
(d) 命名两种元素的性质，其大小在周期表中从上到下变化。它们是如何变化的？
(e) 必要时更正以下语句
族具有原子序数连续的元素。
(a) 周期表中元素的横行被称为周期。
周期的特征如下：
(i) 周期中的元素具有连续的原子序数。
(ii) 周期中元素的数量由可容纳在各个电子层中的最大电子数决定。
周期表中的纵列被称为族。
族的特征如下：
(i) 族中的元素不具有连续的原子序数。
(ii) 族中的所有元素都具有相似的电子构型并表现出相似的性质。
(b) 在一个周期中，从左到右，原子尺寸减小。解释：在一个周期中，从左到右，元素的原子序数增加，这意味着原子中质子和电子的数量增加。原子的电子构型在同一电子层中增加。由于原子核上较大的正电荷，电子更紧密地被拉向原子核，因此原子尺寸减小。
沿着周期表向下移动，原子尺寸增加。解释：由于原子中电子壳层的数量逐渐增加，并且由于电子构型也增加，因此原子尺寸增加。
(c) 当我们从Li垂直向下移动到Fr时
(i) 原子尺寸从锂到钫逐渐增大。
(ii) 金属特性从锂到钫逐渐增大。
(d) 在周期表的一个族中向下移动，原子尺寸和金属特性增大。当我们在碱金属的1族从上到下移动时，原子尺寸从锂到钫逐渐增大。
在碱金属的1族中，锂是最不活泼的金属元素，而钫是最活泼的金属元素。
(e)周期具有原子序数连续的元素。
更新于： 2022年10月10日
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