(a) 定义元素的化合价。原子序数为 14 的元素会显示什么化合价？(b) 元素的化合价与原子中价电子的数量之间有什么关系？举例说明。

(a) 元素的化合价是指原子在化学反应中为了达到稳定结构（通常是八电子稳定结构）而失去、获得或共享的电子数。

通过共享电子，原子序数为 14 的元素会显示 4 的化合价，因为它在最外层电子层上有 4 个电子。

(b) 原子最外层电子层上的电子称为价电子。元素的化合价要么等于其原子中价电子的数量，要么等于达到最外层电子层 8 个电子所需的电子数。

当一个原子需要失去电子来完全填充其最外层轨道时，原子的化合价等于价电子的数量。但是，当一个原子需要获得电子以达到八电子稳定结构时，原子的化合价等于获得的电子数，而不是价电子的数量。

例如，在氯（原子序数 = 17）中，价电子的数量为 7，但在这里，原子不会失去这些电子。在这里，原子将获得 1 个电子以达到八电子稳定结构。因此，这里的化合价为 1。

镁（原子序数 = 12），价电子的数量为 2。原子将失去 2 个电子以填充其最外层轨道。因此，化合价也为 2。