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法学在A和B两个试管中分别取等长的镁条。向A试管中加入盐酸(HCl)，向B试管中加入醋酸(CH3COOH)。两种酸的用量和浓度相同。哪个试管中反应更剧烈，为什么？
只有当化学反应产物中有气体生成时才会出现气泡。
A试管：当镁条加入盐酸（强酸）时，会生成氯化镁和氢气（导致观察到气泡）。
$Mg (s) + HCl (aq) \right arrow MgCl_2 (aq) + H_2 (g)$
B试管：当镁与醋酸（弱酸）反应时，会产生氢气，从而观察到气泡。
$Mg (s) + CH_3COOH (aq) \right arrow Mg(CH_3COO)_2 (aq) + H_2 (g)$
因此，两种情况下都会观察到气泡，都会产生氢气。但由于HCl是强酸，因此A试管中观察到的气泡会更多。
更新于：2022年10月10日
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