碳酸钡

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简介

碳酸钡具有分子式，$(BaC{O}_3)$₃。它是一种无机化合物。它无味无臭。与大多数其他碱土金属碳酸盐一样，它呈白色盐状，不溶或微溶于水溶液，但可溶于大多数酸，除了硫酸。在商业或经济上，它是非常重要的钡化合物之一。虽然它不溶于纯水，但它在饱和二氧化碳的水中部分或略微可溶。$(C{O}_2)$。它用于制造灭鼠药。它也用于油漆、陶瓷、橡胶、塑料等行业。它还用于形成玻璃的折射率。

什么是碳酸钡？

碳酸钡是一种无机化合物，其分子式或经验式为，$(BaC{O}_2)$BaCO₃。它无味无臭。与大多数碱土金属碳酸盐一样，它具有白色盐状外观。它在纯水中溶解性差或不溶，但在饱和二氧化碳的水中部分可溶$(C{O}_2)$，它也溶于大多数酸，如硝酸和盐酸，但不溶于硫酸。在自然界中，它以矿物白铅矿的形式存在。它具有多种商业或工业用途。它是最重要的钡化合物之一。

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碳酸钡的物理性质

以下是碳酸钡的所有可能的物理性质：

• 溶解度：正如我们在上文中所讨论的，碳酸钡不溶于纯水，但可溶于饱和二氧化碳的水中$(C{O}_2)$并且它可溶于除硫酸以外的大多数酸中。

• 比热容：其比热容约为 0.1448。

• 外观：它通常呈白色晶体或白色盐粉末状。

• 复杂性：其原子复杂度约为 18.78。

• 共价键合单元：它总共有两个共价键合单元。

碳酸钡的化学性质

以下是碳酸钡的一些化学性质：

• 钙盐（这些是可溶性盐）可以很容易地与碳酸钡反应生成硫酸钡，硫酸钡以沉淀的形式留在溶液中，以及碳酸钙。相同的化学反应如下所示

$$BaC{O}_3+Ca\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}{O}_4\to CaC{O}_3+Ba\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}{O}_4$$

• 碳酸钡也可以与盐酸反应$(\mathrm{2HCl}C+)$BaCO₃$(BaC+)$生成氯化钡$({\mathrm{2HCl}}_{2}O)$H₂O$(C{O}_2)$和二氧化碳

$$BaC{O}_3+2\mathrm{2HCl}C+\to BaC{+}_2+{\mathrm{2HCl}}_{2}O+C{O}_2$$

。相同的化学反应如下所示

碳酸钡结构

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这是一个碳酸钡分子的 3D 表示。$B{a}^{2+}$这是相同的碳酸钡的经验表示，它是$C{O}_3^{2Ba²⁺}$

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和CO₃^2-的组合。

碳酸钡的各种用途

• 以下是碳酸钡的所有可能用途：

• 由于它被发现是一种不溶于水的白色盐，因此它被广泛用于陶瓷工业，用于形成或生产各种陶瓷产品。$(BaO)$它也用作其他钡产品的原料，如氧化钡$(Ba{O}_2)$.

• 和过氧化钡

• 碳酸钡也被广泛用于制造灭鼠剂（老鼠药）。由于其白色盐状或粉状外观，它吸引老鼠靠近它。

• 碳酸钡的其他一些主要商业用途或应用包括形成玻璃的折射率、石油钻探行业、摄影、搪瓷形成、磁性材料形成、油漆和砖块形成以及大量化学工业。

• 它还在制造电子陶瓷（现在大量使用）、PTC 热敏电阻、电容器和各种其他类型的电子设备中发挥着重要作用。

碳酸钡还在生产或制造磁性元件和光纤玻璃中发挥着重要作用。$(BaC{O}_3)$

碳酸钡的生产方法

• 碳酸钡的各种生产方法包括碳酸化法、复分解法、毒长石转化法、干法制粒法和湿法制粒法。现在，我们将逐一讨论它们。$(BaC{O}_3)$碳酸化法 - 使用碳酸化法生产

  • BaCO₃的过程包括以下步骤$(Ba\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄})$首先，将二氧化碳气体通入硫化钡溶液中

  • 使其能够碳酸化。

  • 然后，将以浆料形式存在的碳酸钡从该过程中获得，然后进一步进行脱硫洗涤。

  • 此外，它通过真空过滤，然后在约 300 摄氏度下干燥。

  • 最后，在获得碳酸钡产品之前，将进行称为粉碎的过程。

$$Ba\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}+C{O}_2+{\mathrm{2HCl}}_{2}O\to BaC{O}_3+{\mathrm{2HCl}}_2\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}$$

• 这里涉及的化学反应是$(\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_{4}O\mathrm{2HCl})$.

毒长石转化法 - 在此过程中，通过使白铅矿（一种由碳酸钡组成的矿物）与铵盐反应来生成可溶性钡盐

最后，在获得碳酸钡产品之前，将进行称为粉碎的过程。

$$BaC{+}_2+\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_4\mathrm{2HCl}C{O}_3+\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_{4}O\mathrm{2HCl}\to BaC{O}_3+2\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_{4}C++{\mathrm{2HCl}}_{2}O$$

• (NH₄)₂CO₃$(Ba\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄})$然后恢复或回收所得的碳酸铵。然后将这种碳酸铵进一步添加到先前获得的可溶性钡盐中。然后过滤并干燥所得的碳酸钡，以获得碳酸钡基产品。$((\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_4{)}_{2}C{O}_3)$复分解法 - 在这种方法中，硫化钡

最后，在获得碳酸钡产品之前，将进行称为粉碎的过程。

$$Ba\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}+(\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_4{)}_{2}C{O}_3\to BaC{O}_3+(\mathrm{BaS\; +\; CO₂\; +\; H₂O\; \to \; BaCO₃\; +\; H₂S}{\mathrm{2HCl}}_4{)}_2\mathrm{BaCO₃\; +\; CaSO₄}$$

• 和碳酸铵

• 发生复分解反应，导致形成碳酸钡。然后洗涤、过滤和干燥最终产品或最终产品，以获得铋产品。

湿法制粒法 - 在这里，使用一种众所周知的沉淀系统进行过滤，以在形成过程中去除含水量丰富的富含钡的滤饼。然后将所需材料通过旋转叶片的动作，并且材料被快速混合。然后进一步将其捏合或混合以形成半致密的颗粒。然后将这些湿颗粒放入回转窑的直火中，最后我们得到碳酸钡颗粒。

干法制粒法 - 在这里，碳酸钡是从过量沉淀（超过正常量）中获得的，该沉淀被筛分并放置在原料仓库（存放原料的地方）中。

结论

在本文中，我们了解了碳酸钡，它是一种无机化合物，以白色晶体或白色盐粉末的形式存在。它是无色无味的。它不溶于纯水，但可溶于含有一定量二氧化碳的水中，并且它也溶于除硫酸以外的大多数酸中。此外，我讨论了碳酸钡的物理和化学性质，包括其溶解度、复杂性、比热容、共价键合原子以及与其他金属或盐反应的能力。我们还简要介绍了碳酸钡的结构、其各种用途及其所有可能的形成方法。

常见问题解答$(BaC{O}_3)$Q1. 什么是碳酸钡？

碳酸钡是一种无机化合物，其分子式或经验式为

BaCO₃。它具有白色盐或白色晶体状外观。它是无色无味的。它不溶或微溶于水，但可溶于大多数酸，如硝酸和盐酸，除了硫酸。

Q2. 碳酸钡包含多少个共价键合单元？

碳酸钡总共包含两个共价键合单元。

Q3. 共价键合单元是什么意思？

由于形成共价键而形成的单元或原子，这些共价键是由两个参与原子之间电子平等共享形成的，被称为共价键合单元。

Q4. 提及碳酸钡的一些用途。

碳酸钡在商业工业中有多种用途。其中一些包括陶瓷、油漆、砖块、灭鼠药、石油钻探、磁性元件形成等等。

• Q5. 用于生产碳酸钡的方法有哪些？
• 以下是用于形成碳酸钡的一些主要方法：
• 碳酸化法
• 复分解法
• 毒长石转化法

干法制粒法

• 湿法制粒法

• 参考文献

• 一种纯化碳酸钡的方法。- 专利 GB ... 2022 年检索，来自 https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/patent/GB-190930339-A

• 碳酸钡定义和含义 - Merriam-Webster。2022 年检索，来自 https://www.merriam-webster.com/dictionary/barium%20carbonate

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