电负性图表

引言

电负性可以描述为原子（在分子内部）在键形成时吸引（力）电子（共享电子）的能力。原子的电负性会受到其原子序数 (Z) 以及价电子与带电原子核之间的距离的影响（变化）。电负性可用于估计键能。可以通过一些标度（如穆利肯标度、鲍林标度和艾里德-罗肖标度）来确定元素的电负性。

鲍林标度用于查找任意两个元素之间的电负性差。而艾里德-罗肖标度则用于查找原子的电负性。电负性图表或表格显示周期表（p.t）右上方 (r-t) 的元素电负性更高或最高（最大），而底部元素的电负性较低。因此，氟是电负性最高（最大）的元素，铯是电负性最低（最小）的元素。

电负性简介

电负性可以用符号 (ꭙ) 表示。它被定义或描述为原子在键形成（化学键）时吸引（共享）电子向自身的能力。电负性可用于估计键能 (B.E.) 以及键的化学极性符号（‘+’ 或 ‘-’）和大小（数值）。电负性可以通过一些因素来估计，例如核电荷（实际正电荷）、原子壳层中存在的电子数量（no.）、壳层（原子）内部存在的其他电子的位置。

电负性不是任何单个原子的特定性质，而是分子内原子的性质。因此，分子中原子的电负性与第一电离能（强相关）相关，与电子亲和力（负相关）相关。然后，出现了一个称为“基团电负性”或“取代基电负性”的术语。并且该因素也负责影响分子中原子的电负性。

Sandbh，电负性条形图，CC BY-SA 4.0

什么是电负性？

电负性可以用符号 (ꭙ) 表示。它被定义或描述为原子在键形成（化学键）时吸引（共享）电子向自身的能力。电负性可以通过一些因素来估计，例如核电荷（实际正电荷）、原子壳层中存在的其他电子数量（no.）以及壳层（原子）内部存在的其他电子的位置。电负性可用于估计键能 (B.E.) 以及键的极性（化学）符号（‘+’ 或 ‘-’）和大小（数值）。电负性不是任何单个原子的特定性质，而是分子内原子的性质。因此，分子中原子的电负性与第一电离能 (I.E.)（强相关）相关，与电子亲和力（负相关）相关。分子中原子的电负性也会受到基团电负性或取代基电负性的影响。

影响原子（元素）电负性的因素

有两个因素会影响（改变）原子（元素）的电负性 (ꭙ) -

原子序数 - 原子（在分子内部）的电负性 (ꭙ) 与原子核中质子的数量 (no.) 成正比 (∝)。因此，如果原子核内质子的数量增加，电负性也会增加，反之亦然。
价电子与原子核之间的距离 - 价电子与原子核之间的距离越大，或者我们可以说原子尺寸越大，电负性的值越小，反之亦然。

元素电负性的确定

有不同类型的标度用于计算元素的电负性。

鲍林标度 - 鲍林标度完全基于键能与键合原子电负性之间的经验关系。其公式如下： $$\mathrm{ E_{A-B}>\sqrt{E_{A-A}×E_{B-B}}}$$
穆利肯标度 - 穆利肯标度将电离势和电子亲和力的平均值称为电负性。这可以用以下公式表示：-

$$\mathrm{\frac{Ionization potential+electron affinity}{2}}$$
艾里德-罗肖标度 - 该标度用于确定有效核电荷对价电子施加的力（静电力）的值。这种力发生在原子的表面。