元素E的一个原子包含3个质子、3个电子和4个中子：(a) 它的原子序数是多少？(b) 它的质量数是多少？(c) 写出元素E的电子排布式。(d) 说明元素E是金属还是非金属。为什么？(e) 元素E的一个原子会形成什么类型的离子，阳离子还是阴离子？为什么？(f) 写出元素E的一个原子形成的离子的符号。(g) 元素E可能是什么？

(a) 元素E的原子序数是3。

(b) 质量数 = 3 + 4 = 7

(c) 电子排布式为
K     L   
2       1

(d) 元素E是金属，因为为了达到八隅体稳定结构，该元素会失去其最外层的一个电子，并在其第一层壳层中获得2个电子。失去电子以获得稳定结构的元素称为金属。

(e) 元素E的一个原子会形成阳离子，因为其最外层单个电子很容易被捐赠。

(f) 元素E的一个原子形成的离子的符号是E+

(g) 元素E是锂。

更新于： 2022年10月10日

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