元素 A 的原子序数为 6。
(a) 在元素周期表的哪一族中可以找到这些元素？
(b) 元素 A 和 B 之间形成什么类型的键？
(c) 推测元素 A 和 B 之间形成的化合物的化学式。

(a) 元素 A 的原子序数为 6，因此其电子构型为 2,4。因此，元素 A 的族数 = 最外层电子数 + 10

                                                                                           = 4+10 =14。

因此，元素 A 属于第14族。

元素 B 的原子序数为 17，因此其电子构型为 2,8,7。因此，元素 B 的族数 = 最外层电子数 + 10

                                                                                            = 7 + 10 = 17。

因此，元素 B 属于第17族。

(b) 由于第 14 族元素和第 17 族元素都具有非金属性质，因此它们形成共价键。

(c) 由于元素 A 的化合价为 4，元素 B 的化合价为 1，因此它们形成的化合物的化学式为AB₄。