四个元素 A、B、C 和 D 的原子具有以下电子排布：A   2,8,6
B   2,8,8
C   2,8,8,1
D   2,8,7
(a) 当元素 C 与元素 D 结合时，形成什么类型的键？
(b) 哪个元素是惰性气体？

(c) A 和 C 之间的化合物的化学式是什么？

(a) 形成离子键，因为元素 C 将其电子捐赠给元素 D。

(b) 元素B是惰性气体，因为它具有完整的八电子稳定结构。

(c) A 和 C 之间的化合物的化学式为C2A，因为元素 A 需要两个电子才能完成其八电子稳定结构。

更新时间： 2022年10月10日

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