(a) 说明碳既不能形成C⁴⁺ 阳离子，也不能形成C^4– 阴离子，而是形成共价键的原因。此外，说明共价化合物(i) 导电性差。(ii) 熔点和沸点低的原因。(b) 写出苯（C₆H₆）的结构式。

(a) 碳不能形成C4+ 阳离子，因为 失去 4 个电子需要大量的能量。

碳不能形成C4- 阴离子，因为它 对于其具有 6 个质子的原子核来说，很难容纳 10 个电子。

因此，碳原子 共享电子并形成共价化合物。

(i) 共价化合物不离解成离子，因此不能导电。

(ii) 碳原子之间的分子间作用力较弱。因此，它们的熔点和沸点较低。

(b) 苯（C6H6）的结构式。

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更新于: 2022年10月10日

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