原因：为什么碳既不能形成C⁴⁺阳离子，也不能形成C^4-阴离子，而是形成共价化合物，并且是导电性差、熔点和沸点低的物质？

碳不能形成C⁴⁺阳离子，因为失去4个电子需要大量的能量。

碳不能形成C^4-阴离子，因为对于其具有6个质子的原子核来说，很难容纳10个电子。

因此，碳原子共享电子并形成共价化合物。

共价化合物不会解离成离子，因此不能导电。

碳原子间的分子间作用力较弱。因此，它们的熔点和沸点较低。

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更新于：2022年10月10日

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