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(a) 什么是放射性同位素？请给出两个放射性同位素的例子。(b) 请给出放射性同位素的任意两种用途。(c) 元素 Z 包含两种天然存在的同位素 ³⁵₁₇Z 和³⁷₁₇Z。如果该元素的平均原子质量为 35.5 u，计算这两种同位素的百分比。

学术化学 NCERT 9 年级

(a) 由于原子核中存在额外的中子而导致不稳定的同位素称为放射性同位素。发射的辐射以α粒子、β粒子、γ射线等形式存在。

放射性同位素的例子：砷−74、碘−131 和钴−60。

(b) 同位素的用途：

钴−60 用于治疗癌细胞。当钴−60 同位素发射的高能γ射线照射到癌性肿瘤时，细胞会被烧毁。
碘−131 用于作为示踪剂，以确定甲状腺吸收碘的速率。

(c) Z 的平均原子质量 = 35.5u

设质量数为 35 的同位素的百分比为 x

则质量数为 37 的同位素的百分比为 100−x。

氯的平均原子质量 = 35

$\frac{x}{100}$ +37

$\frac{100-x}{100}$

35=

$\frac{35x}{100}$ +

$\frac{37(100-x)}{100}$

x=75

因此，同位素³⁵₁₇Cl 的百分比为 75，同位素³⁵₁₇Cl 的百分比为 25。

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更新于： 2022年10月10日

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