元素X样品的平均原子质量为16.2 u。该样品中168X和188X同位素的百分比是多少？

原子序数：元素的原子序数等于其原子核中质子的数量。例如，氧有8个质子，因此原子序数=8。

质量数：原子的质量数等于其原子核中质子和中子的数量。

核子 = 质子数 + 中子数 例如：质子 + 中子 = 原子核 = 质量数 6 + 6 = 12

同位素：同位素是同一元素的原子，它们具有不同的质量数，但原子序数相同。

例如，11H，21H，31H

现在，找出样品中每种同位素的百分比

设168X的百分比为x，188X的百分比为100 – x。

因此
$\frac{16x}{100}+\frac{18(100-x)}{100}=16.2$
$\frac{16x}{100}+\frac{1800-18x}{100}=16.2$
$\frac{16x- 1800+18x}{100}=16.2$
$ -2x +1800 = 16.2 \times 100$
$-2x = 1620 - 1800$
$-2x = -180$
$x= \frac{180}{2}=90$

因此，168X = 90% 和188X = 10%。

更新时间： 2023年3月15日

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