以下是现代元素周期表中的一些元素，元素的原子序数已给出（括号内）。<b>A (4)、B (9)、C (14)、D (19)、E (20)</b><b>(a)</b> 选择原子外层只有一个电子的元素。并写出该元素的电子排布式。<b>(b)</b> 这些元素中，哪些属于同一族？请说明理由。<b>(c)</b> 这些元素中，哪些属于同一周期？哪一个的原子半径更大？

(a) 元素D (19) 原子外层只有一个电子。其电子排布式为 2, 8, 8, 1。
(b) 元素A (4) 和 E (20) 原子外层各有 2 个电子。A 的电子排布式：2, 2
E 的电子排布式：2, 8, 8, 2
由于它们都具有二价，因此它们属于元素周期表中的第二族。
(c) 元素A (4) 和 B (9) 属于第二周期，元素D (19) 和 E (20) 属于第四周期。
由于一个周期中，从左到右，有效核电荷增加，使最外层电子更靠近原子核，因此元素的原子半径减小。
因此，A (4) 的原子半径比 B (9) 大，D (19) 的原子半径比 E (20) 大。

更新于：2022年10月10日

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