(a) 已知元素的电子构型，如何确定其化合价？确定原子序数为9的元素的化合价。(b) 下面是一些现代周期表中的元素，元素的原子序数在括号中给出：A(4)、B(9)、C(14)、D(19)、E(20)(i) 利用电子构型，找出上述元素中哪一个在其最外层只有一个电子。(ii) 哪些两个元素属于同一族？说明你的理由。(iii) 上述属于第四周期的元素中，哪一个原子半径较大？为什么？

(a) 元素的化合价由其最外层电子的数量决定。因此，从元素的电子构型获得的价电子数决定了化合价，即元素为了达到惰性气体构型而失去、获得或共享的电子数。

原子序数为9的元素（电子构型：2,7）的化合价为1，因为其最外层有7个价电子，所以只需要一个电子即可达到惰性气体构型。

(b) (i) 元素D(19)在其最外层有一个电子。其电子构型为2, 8, 8, 1。
(ii) 元素A (4) 和 E (20) 在其最外层有两个电子。A的电子构型：2, 2
E的电子构型：2, 8, 8, 2
由于它们都具有2的化合价，因此它们属于周期表中的第2族。
(iii) 元素A (4) 和 B (9) 属于第二周期，元素D (19) 和 E (20)属于周期表中的第四周期。
由于有效核电荷将最外层电子拉向原子核的力在一个周期内从左到右增加，因此元素的原子半径减小。
因此，A (4) 的原子半径比 B (9) 大，D (19) 的原子半径比 E (20) 大。

更新于：2022年10月10日

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