下表显示了现代元素周期表中某些元素的位置。

	1	2	3 至 12	13	14	15	16	17	18
1	G								H
2	A			I			B		C
3		D			E				F

根据上表，回答下列问题，并说明理由：(i) 哪个元素只形成共价化合物？(ii) 哪个元素是化合价为2的非金属？(iii) 哪个元素是化合价为2的金属？(iv) 在H、C和F中，哪个元素的原子半径最大？(v) H、C和F属于哪个族？

(i) 元素E是硅。它只形成共价键。硅的最外层轨道有4个电子，需要4个电子才能变得稳定。

(ii) 化合价为2的非金属是B，即氧。氧具有高电负性。

(iii) 元素D是化合价为2的金属。因此，它是镁。

(iv) 元素F的原子半径最大。根据元素F（氩）的电子构型，它占据3个能级，而元素H和C只占据较少的能级。

(v) 元素H、C和F属于18族，这意味着根据它们的电子构型，它们的八隅体是完整的。因此，它们是稳定的。

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更新于：2022年10月10日

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