元素的同位素具有
(a) 相同的物理性质
(b)相同的化学性质
(c)不同的中子数
(d)不同的原子序数。

正确答案：(b) 相同的化学性质 和 (c)不同的中子数。

解释：元素的同位素具有相同数量的质子，但中子数量不同。例如：碳12和碳14是碳的同位素。

相同元素的同位素由于质量数不同，具有不同的物理性质（如沸点和熔点）。因此，选项(a)是错误的。

任何元素的化学性质是由电子数量和电子的空间排列决定的。它不依赖于中子。元素的同位素具有相似数量的电子或质子，但中子数量不同。因此，所有同位素都具有相同的化学性质。因此，选项(b)和(c)是正确的。

原子核中质子的数量决定了元素在元素周期表上的原子序数。因此，选项(a)是错误的。

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更新于：2023年3月14日

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