当3.0克碳在8.00克氧气中燃烧时，会生成11.00克二氧化碳。如果3.00克碳在50.00克氧气中燃烧，会生成多少克二氧化碳？你的答案将遵循哪一条化学组合定律？

碳在氧气中燃烧的反应可以写成

$C + O_2 \rightarrow CO_2$

(1摩尔碳) + (1摩尔氧气) → (二氧化碳)

3克 + 8克 → 11克

反应物的总质量 = 碳的质量 + 氧气的质量

= 3克 + 8克

= 11克

反应物的总质量 = 产物的总质量

因此，质量守恒定律得到了证明。

这也表明二氧化碳含有碳和氧，且它们的质量比是固定的，为3:8。

3克碳也必须只与8克氧气结合。

这意味着(50-8)=42克氧气将剩余未反应。

剩余的42克氧气将不会反应。在这种情况下，也只会生成11克二氧化碳

答案遵循定比定律。

更新于: 2023年3月14日

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