下列元素中，原子半径最大的是哪个？

1. Na
2. Mg
3. K
4. Ca

正确答案： (c) K

解释： 原子半径沿族向下递增。Na 和 K 位于同一族，K 位于 Na 下方，因此 K 的原子半径更大，即 K > Na。沿周期从左到右，原子半径递减。由于 K 和 Ca 位于同一周期，K 位于第一族，Ca 位于第二族，因此 K 的原子半径大于 Ca，即 K > Ca。

此外，Na 和 Mg 位于同一周期，但 Na 属于第一族，Mg 属于第二族，因此 Na 的原子半径大于 Mg，即 Na > Mg。综上所述，我们得到 K > Na > Mg 和 K > Ca > Mg。因此，我们可以说 K 的原子半径最大。

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更新于： 2023年3月13日

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