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更新于 2022 年 10 月 10 日 10:41:17

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正确答案：(a) 第 1 组解释：元素 X 的质量数为 40，其原子中中子数为 21。我们知道，原子序数 = 质量数 - 中子数 = 40 - 21 = 19。因此，电子数为 19。所以，其电子构型为 2,8,8,1。因此，元素 X 属于第 1 组，因为它有 1 个价电子。

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正确答案：(d) ₈O 和 ₁₆S解释：₈O 的电子构型为：2,6，₁₆S 的电子构型为：2,8,6。由于两种情况下价电子数均为 6，因此它们都属于第 16 组。

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正确答案：(b) 化合价 2解释：由于元素 A 属于第 16 组，其电子构型将为：2, 8, 6。该元素的化合价为 2，因为它只需要再获得 2 个电子才能达到稳定的气体构型。

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正确答案：(d) 价电子增加解释：在一组元素中，沿周期向下变化时，价电子数保持不变。

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正确答案：(d) Be Mg Ca解释：金属性沿周期递减，沿族递增。因此，金属性按 Be、Mg、Ca 的顺序递增，因为它们属于同一族。

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正确答案：(d) F (9)解释：该元素在化学性质上与 F (9) 相似，因为它们具有相同的价电子数。F 的电子构型为 2,7。

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将元素分组为三元组的概念是由多贝莱纳提出的。

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门捷列夫元素周期表的依据是原子质量。

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现代元素周期表的依据是原子序数。

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(a) 金属性沿族递增。(b) 原子尺寸沿周期递减。(c) 电负性沿族递减。