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法学键能和键解离焓的区别
化学键是将原子结合在分子或化合物中的吸引力。化学键的强度由断裂键所需的能量决定。这种能量通常以键能或键解离焓来衡量。虽然这两个术语看起来相似，但它们之间存在一些关键差异。
什么是键能？
键能是指断裂分子或化合物中特定键所需的能量。它是分离两个键合在一起的原子所需的能量。键能以千焦每摩尔 (kJ/mol) 或电子伏特 (eV) 为单位测量。键能始终为正值，因为断裂键需要能量。
特定键的键能会根据所涉及的分子或化合物而变化。例如，乙烷 (C2H6) 中 C-C 键的键能与甲烷 (CH4) 中 C-C 键的键能不同，因为键合环境不同。此外，键能通常在气相中测量，其中分子不受分子间力的影响。
什么是键解离焓？
键解离焓 (BDE) 是断裂一摩尔分子或化合物中所有特定类型键所需的能量，这涉及断裂分子中相同类型原子之间的所有键。BDE 以千焦每摩尔 (kJ/mol) 或电子伏特 (eV) 为单位测量。键解离焓通常在气相中测量，因为分子不受分子间力的影响。
BDE 是一种热力学性质，这意味着它取决于进行测量的温度和压力。它也是分子或化合物的化学环境的函数。例如，甲烷 (CH4) 中 C-H 键的 BDE 与乙烷 (C2H6) 中 C-H 键的 BDE 不同，因为键合环境不同。
差异：键能和键解离焓
键能和键解离焓之间的主要区别在于，键能是指断裂分子或化合物中特定键所需的能量，而键解离焓是指断裂分子或化合物中所有特定类型键所需的能量。
键能是针对分子中特定键测量的，而键解离焓是一种热力学性质，指的是断裂一摩尔分子或化合物中所有特定类型键所需的平均能量。
另一个区别是，键能取决于分子或化合物的键合环境，而键解离焓是一种热力学性质，取决于进行测量的温度和压力。
此外，键能通常在气相中测量，其中分子不受分子间力的影响。相反，键解离焓通常在溶液中测量，其中分子受分子间力的影响。
特性 |
键能 |
键解离焓 |
|---|---|---|
定义 |
键能也称为键焓，它被定义为化学键中键强度的量度。键能是一个平均值。 |
键解离能定义为断裂化学键所需的标准焓变。 |
产物 |
键能提供形成原子的能量，这些原子是键形成的起始材料。 |
键解离能提供从形成该特定键的原子形成自由基所需的能量。 |
示例 |
在化学中，键能 (E) 或键焓 (H) 是化学键中键强度的量度……例如，甲烷 (CH4) 中的 (C-H) 碳氢键能是将一个甲烷分子分解成一个碳 (C) 原子和四个氢 (H) 自由基所涉及的焓变，除以四。 |
例如，在甲烷分子中，C-H 键的键解离能分别为 439 kJ/mol、460 kJ/mol、423 kJ/mol 和 339 kJ/mol。然而，甲烷的 C-H 键能为 414 kJ/mol，这是所有四个值的平均值。 此外，对于一个分子而言，键解离能不一定等于键能（如上文给出的甲烷示例）。对于双原子分子，键能和键解离能相同。 |
符号 |
用 E 表示 |
用 H 表示 |
键形成 |
它给出形成原子的能量，这些原子是键形成的起始材料。 |
它给出从形成该特定键的原子形成自由基所需的能量。 |
结论
总而言之，键能和键解离焓都是化学键强度的量度。键能是指断裂分子或化合物中特定键所需的能量，而键解离焓是指断裂分子或化合物中所有特定类型键所需的能量。虽然这些术语看起来相似，但它们之间存在明显的区别，在学习化学键合和热力学时理解这些区别非常重要。
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