(a) 写出镁和氯的电子构型。
(b) 写出镁原子和氯原子的电子点式结构。
(c) 描述通过电子转移由镁和氯形成氯化镁的过程。(d) 形成的氯化镁中存在什么类型的化学键？
(e) 为什么这类化合物具有高熔点？

(a) 镁的原子序数为12。其电子构型为2,8,2。
氯的原子序数为17。其电子构型为2,8,7。
(b) 镁和氯的电子点式结构如下所示
(c) 氯化镁是由镁原子最外层两个电子转移到两个氯原子而形成的。
(d)  形成的氯化镁中存在离子键。
(e) 由于离子键具有相反电荷离子之间强大的静电吸引力。因此，需要大量的能量来破坏离子之间的强键合力。这就是离子化合物具有高熔点的原因。

更新于: 2022年10月10日

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