(a) 写出钠原子和氯原子的电子排布式。(b) 钠原子和氯原子的最外层各有几个电子？
(c) 通过电子转移，说明NaCl由钠原子和氯原子形成的过程。
(d) 为什么氯化钠的熔点很高？
(e) 电解精炼不纯铜时，阳极和阴极分别是什么？

(a) 下列原子的电子排布式为：
(i) 钠 – 2, 8, 1
(ii) 氯 – 2, 8, 7
(b) 最外层电子数：
(i) 钠 = 1
(ii) 氯 = 7
(c) 钠原子和氯原子通过电子转移形成NaCl的过程如下图所示：
(d) 氯化钠的熔点很高，因为它是一种离子化合物。离子化合物由带电的离子组成，可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子）。离子间的吸引力非常强，难以破坏。因此，需要大量的能量才能破坏这些键。
(e) 铜的电解精炼过程中：
阳极： 厚块的不纯铜金属
阴极： 薄片纯铜金属。

更新于：2022年10月10日

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