(a) (i) 钠原子的电子构型是什么？ (ii) 氧原子的电子构型是什么？(b) (i) 钠原子和 (ii) 氧原子的最外层电子数是多少？
(c) 展示通过结合原子间的电子转移形成Na₂O的过程。
(d) 为什么离子化合物通常很硬？
(e) 为什么离子化合物在固态下不导电，但在熔融态下却导电？

(c) 下面给出通过结合原子间的电子转移形成Na₂O的过程

(d) 离子化合物通常很硬，因为它们具有相互强烈吸引的带相反电荷的离子，并形成晶体结构。

(e) 固态离子化合物由离子组成，但不导电，因为它们被强静电吸引力束缚在一起，限制了离子的移动。溶于水后，晶体结构被破坏，离子自由移动。 因此，它可以导电。

教程点

更新于：2022年10月10日

浏览量 100

启动你的职业生涯

通过完成课程获得认证

开始