1. 说明通过结合原子之间电子转移形成Na2O的过程。
  2. 为什么离子化合物通常很硬？
  3. 固态离子化合物不导电，但熔融状态下却导电，这是为什么？
  4. CCl4中存在什么类型的化学键？
  5. MgCl2中存在什么类型的化学键？

(a) 钠的电子构型：2,8,1；氧的电子构型：2,6。因此，两个钠原子各捐出一个电子给氧原子，得到稳定的2[Na+]，而氧原子通过获得两个电子变得稳定，形成O2-。

通过结合原子之间电子转移形成Na2O的过程如下所示



(b) 离子化合物通常很硬，因为它们具有相互强烈吸引的带相反电荷的离子，并形成晶体结构。

(c) 固态离子化合物由离子构成，但不导电，因为它们被强大的静电引力束缚在一起，限制了离子的运动。在熔融状态下，晶体结构被破坏，离子可以自由移动。 因此，它可以导电。 

(d) 四氯化碳 (CCl4) 中存在 4 个共价键。

(e) MgCl2 中存在离子键，其中一个Mg原子将2个电子捐献给2个氯原子，变得稳定。

更新于：2022年10月10日

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