描述玻尔的原子模型。

玻尔的原子模型
(1) 原子中心有一个原子核。
(2) 电子围绕原子核旋转。
(3) 原子内部允许存在某些特殊的轨道，称为电子的离散轨道。
(4) 电子在离散轨道上旋转时不辐射能量。
(5) 这些轨道或壳层称为能级。
(6) 这些轨道或壳层用字母 K、L、M、N 或数字 n = 1、2、3、4 表示。
 

[额外信息： 玻尔的原子模型由尼尔斯·玻尔于 1915 年提出。玻尔原子模型的假设如下

  • 在原子中，电子（带负电）围绕带正电的原子核在称为轨道或壳层的特定路径上旋转。每个轨道或壳层都具有固定的能量，这些圆形轨道被称为轨道壳层。
  • 能级用整数 (n=1、2、3…) 表示，称为量子数。该量子数范围从原子核到侧面，n=1 具有最低能级。轨道 n=1、2、3、4… 分别指定为 K、L、M、N… 壳层，当电子达到最低能级时，据说处于基态。
  • 原子中的电子通过获得所需的能量从较低能级跃迁到较高能级，而电子通过损失能量从较高能级跃迁到较低能级。 
  • 电子只能在角动量量子化的轨道上运动，即电子的角动量是 h/2π 的整数倍。]

更新于： 2023-03-14

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