玻尔原子模型的假设是什么？

• 在原子中，电子（带负电）围绕带正电的原子核在某些特定的路径上运行，这些路径称为轨道或电子层。每个轨道或电子层都有固定的能量，这些圆形轨道被称为电子层。
• 能级用一个整数（n=1、2、3…）表示，称为量子数。这些量子数的范围从原子核到侧面，n=1 具有最低的能级。轨道 n=1、2、3、4… 分别被指定为 K、L、M、N… 电子层，当电子达到最低能级时，则称其处于基态。
• 原子中的电子通过获得所需的能量从较低的能级跃迁到较高的能级，电子通过损失能量从较高的能级跃迁到较低的能级。 
• 电子只能在角动量量子化的轨道上运动，即电子的角动量是 h/2π 的整数倍。

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更新于：2023 年 1 月 19 日

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