什么是电子构型？

原子电子构型遵循标准表示法，其中所有含电子的原子亚层（其中它们所含的电子数以上角标写出）都按顺序排列。

例如，钠的电子构型为1s22s22p63s1。

s、p、d和f轨道是四个主要的核轨道。这些轨道应该根据电子的数量和轨道的能级来填充。我们可以根据它们的能级来排列这四个轨道，为s < p < d < f。

根据Aufbau 原理，应首先填充能量最低的轨道。

s轨道可以容纳两个电子，而p、d和f轨道分别可以容纳6、10和14个电子。

通常，这些元素的电子构型为(n-1)d1–10ns1–2。(n–1)代表内部d轨道，可以有一个到十个电子，而外围ns轨道可以有一个或两个电子。