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一克分子质量的物质中存在 6.022 × 1023 个分子。
6.022 × 1023 这个数字被称为阿伏伽德罗常数。
氧气 (O2) 的克分子质量 = 32 克给定的氧气质量 = 12 克因此，32 克 O2 = 1 摩尔 O212 克 O2 = 12 / 32 摩尔 O2因此，12 克氧气包含 0.375 摩尔的氧气。
氧气的质量 = 0.2 摩尔氧原子的克原子质量 = 16 克因此，16 克氧原子 = 1 摩尔氧原子所以，0.2 摩尔氧原子 = 16 × 0.2 克氧原子因此，0.2 摩尔氧原子的重量为 3.2 克。
如我们所知，三个运动方程如下所示：$v=u+at$$s=ut+\frac{1}{2}at^2$$v^2=u^2+2as$ 或 $v^2-u^2=2as$这里，$u\rightarrow$物体的初始速度$v\rightarrow$物体的最终速度$a\rightarrow$运动物体的加速度$t\rightarrow$将速度从 $u$ 更改为 $v$ 所花费的时间$s\rightarrow$时间 $t$ 内的距离/位移第一个运动方程的使用：$v=u+at$，这个运动方程可以用来求一个缺失的项，这个项可以是初始速度、最终速度、改变速度所需的时间或加速度。第二个运动方程的使用：$s=ut+\frac{1}{2}at^2$当给出初始速度、时间和加速度时，可以找到物体所覆盖的距离或位移。第三个... 阅读更多
氧气的质量 = 0.2 摩尔氧原子的克原子质量 = 16 克因此，16 克氧原子 = 1 摩尔氧原子0.2 摩尔氧原子 = 16 × 0.2 克氧原子因此，0.2 摩尔氧原子的重量为 3.2 克。
N 原子的摩尔数 = 2 摩尔氮原子的克原子质量 = 14 克因此，14 克氮原子 = 1 摩尔氮原子2 摩尔氮原子 = 14 × 2 克氮原子= 28 克因此，2 摩尔氮原子的质量为 28 克。
已知：\( \frac{1}{5}+\frac{2}{5} \)。要求：我们需要找到给定的和。解答：$\frac{1}{5}+\frac{2}{5}=\frac{1+2}{5}$$=\frac{3}{5}$因此，\( \frac{1}{5}+\frac{2}{5}=\frac{3}{5} \)。
由于碳供应不足，燃烧纸张会产生黄色火焰。