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(a) 非金属与氧气反应生成酸性氧化物和中性氧化物。例如：碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物；氢气与氧气反应生成水，水是中性氧化物。(b) 金属与氧气反应生成碱性氧化物。例如：钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠是一种碱性氧化物。
(a) 金属通常不会用稀硝酸释放氢气，因为硝酸是一种强氧化剂，它会将氢氧化成水。(b) 镁 (Mg) 和锰 (Mn) 是两种可以从极稀硝酸中释放氢气的金属。
(a) 大多数金属不与氢气反应。一些高反应性金属，如钠、钾、钙和镁，会与氢气反应生成相应的氢化物。例如：$2Na(s) + H_2(g) → 2NaH(s)$ (b) 非金属也通过与氢共享电子形成共价氢化物与氢气反应。例如：$H_2(g) + S(l) → H_2S(g)$
(a) 钙与氯剧烈反应生成称为氯化钙的离子氯化物。反应式如下所示：$Ca(s) + Cl_2(g) → CaCl_2(s)$ (b) 镁与极稀硝酸反应生成硝酸镁，并释放出氢气。反应式如下所示：$Mg(s) + 2HNO_3(aq) → Mg(NO_3)_2(aq) + H_2(g)$
(a) 钠 > 钙 > 镁 > 锌 > 铁 > 铅 > 铜 是它们的化学反应活性顺序。(b) 当锌棒浸入硫酸铜溶液中时，硫酸铜溶液的蓝色消失，并在锌条上沉积一层红棕色物质。
当铜片浸入硝酸银 AgNO3 溶液时，银会沉积在铜片上，因为铜比银更活泼，它会从硝酸盐溶液中置换出银。方程式如下所示：$2AgNO_3 + Cu → Cu(NO_3)_2(aq) + 2Ag(s)$
金属的用途：金属具有延展性，可以拉成丝。金属具有延展性。汞用于温度计。金和银用于制作珠宝。铜用于制作电线和器皿。非金属的用途：氢用于制造氨。氢用作火箭燃料。石墨用于制造电极。氮由于其惰性而用于保鲜食品。硫用于硫化橡胶。
铜 (Cu) 用于制造电线和器皿。铝 (Al) 用于包装食品和一些药品。铁 (Fe) 用于制造器皿。银 (Ag) 用于制作珠宝。金 (Au) 也用于制作珠宝。汞 (Hg) 用于温度计。
已知：连接点$(1,-3)$和$(4,5)$的线段被$x$轴分割。求解：求分割比例，并求出该点在$x$轴上的坐标。解：设$C(x,0)$将连接点$A(1,-3)$和$B(4,5)$的线段按$k:1$的比例分割。利用截距公式，我们有，$C(x,y)=(\frac{nx_1+mx_2}{m+n},\frac{ny_1+my_2}{m+n})$$(x,0)=(\frac{4k+1}{k+1},\frac{5k+(-3)}{k+1})$$(x,0)=(\frac{4k+1}{k+1},\frac{5k-3}{k+1})$$\Rightarrow x=\frac{4k+1}{k+1} .............(1)$并且$\frac{5k-3}{k+1}=0$$\Rightarrow 5k-3=0$$\Rightarrow 5k-3=0$$\Rightarrow k=\frac{3}{5}$ 将$k=\frac{3}{5}$代入$(1)$，$x=\frac{4(\frac{3}{5})+1}{(\frac{3}{5})+1}$$x=\frac{\frac{17}{5}}{\frac{8}{5}}=\frac{17}{8}$因此分割比例为$3:5$，分割点的坐标为$(\frac{17}{8},0)$。阅读更多
良导体和不良导体的区别如下：-良导体不良导体1. 那些容易让电流通过的材料。1. 那些不容易让电流通过的材料。2. 它们有大量的自由电子。2. 它们只有极少的自由电子。3. 它们对电流的阻力较小。3. 它们对电流的阻力很大。4. 例如：铜和铝 4. 例如：木头和塑料