(a) 描述如何从氯化钠（食盐）开始生产苏打。写出所有反应的方程式。(b) 说明苏打水溶液是酸性还是碱性。说明你的理由。
(c) 称苏打具有洗涤性能是什么意思？
(d) 提到苏打（或碳酸钠）的两种重要用途。

学术化学 NCERT 10 年级

苏打是从氯化钠中通过以下三个步骤生产的

步骤 1： 将称为盐水的冷浓氯化钠溶液与氨和二氧化碳反应，得到碳酸氢钠

$NaCl + NH_3 + H_2O + CO_2 → NaHCO_3 + NH_4Cl$

步骤 2： 形成的碳酸氢钠通过过滤分离，干燥并加热。它进一步分解成碳酸钠

$2NaHCO_3 → Na_2CO3 + CO_2 + H_2O$

无水碳酸钠称为苏打灰

步骤 3： 然后将苏打灰溶解在水中并重结晶，得到含有 10 个结晶水分子的苏打晶体

$Na_2CO_3 + 10H_2O → Na_2CO_3.10H_2O$

(b) 苏打水溶液呈碱性，因为它能使红色石蕊试纸变蓝。

(c) 苏打具有洗涤性能，因为它能去除脏衣服上的污垢和油脂。

(d) 苏打（或碳酸钠）的两种重要用途如下所示

用作清洁剂
用于去除水的永久硬度

教程点

更新于： 2022 年 10 月 10 日

98 次查看

开启您的职业生涯

通过完成课程获得认证

开始

广告