在一个实验中，由3.92克铜获得了4.90克氧化铜。在另一个实验中，4.55克氧化铜在还原后产生了3.64克铜。<b>通过计算说明这些数据验证了定比定律。</b>

计算两个反应中铜和氧的比例。
第一个化学反应
$4Cu + O_2 → 2Cu_2O$
3.92克 X克 4.90克
因此，氧的质量(X) = 氧化铜的质量 - 铜的质量
氧的质量 = 4.9 - 3.92 = 0.98克
在上述反应中，铜的质量与氧的质量之比为 3.92 : 0.98 = 4:1

第二个化学反应
$CuO + H_2 → Cu + H_2O$
4.55克 X克 3.64克 Y克

氧化铜的分子量 = 75.5克
氢的分子量 = 2克
铜的分子量 = 63.5克
水的分子量 = 18克
氧的分子量 = 16克
氢的质量 = 2/63.5 × 3.64 = 0.11克

水的质量 = 18/75.5 × 4.55 = 1.08克
水中氧的质量 = 16/18 × 1.08 = 0.96克
在上述反应中，铜的质量与氧的质量之比为 3.64 : 0.96 = 4:1


两个反应中铜与氧的比例都是 4:1。
这说明并验证了定比定律。

更新于：2022年10月10日

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