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$SO_{2} \ +\ 2H_{2} S\rightarrow \ 2H_{2} O\ +\ 3S\ $在上述反应中，SO2 被还原为 S，因为它失去氧。H2S 被氧化为 H2O，因为它获得氧。
(a) 向物质中添加氧气称为氧化 而去除氧气称为还原。(b) 向物质中添加氢气称为还原 而去除氢气称为 氧化。(c) 抗氧化剂常被添加到含脂肪的食物中以防止酸败 由于氧化。
氧化反应是指向物质中添加氧或从物质中去除氢的反应。 $ \begin{array}{l} ZnO\ +\ C\ \rightarrow \ Zn\ +\ CO \end{array}$ (i) C 被氧化，因为它获得氧气形成 CO。(ii) ZnO 被还原，因为它失去氧气形成 Zn。
(a) 氧化还原反应是指在反应中同时发生氧化和还原的反应，即如果一种物质被还原，则另一种物质被氧化。 $ZnO \ +\ C\ \rightarrow \ Zn + CO $在上述反应中，C 被氧化，因为它获得氧气形成 CO。而 ZnO 被还原，因为它失去氧气形成 Zn。(b) 当镁带在空气中燃烧发出耀眼的光芒并形成白色灰烬时， 镁被氧化，因为氧气被添加到镁中。 $2Mg\ ( s) \ +\ O_{2}( g) \ \rightarrow \ 2MgO\ ( ... 阅读更多
(a) 化合反应：两种或多种物质化合生成一种新物质的反应称为化合反应。它表示为 X+ Y → XY。(b) 放出热量的反应称为放热反应：例如：碳与氧气化合生成二氧化碳，在此过程中释放热能。$C\ ( s) \ +\ O_{2} \ ( g) \ \rightarrow \ CO_{2} \ +\ Heat$ (c) 吸收热量的反应称为吸热反应：例如：氮气与氧气化合生成一氧化氮，此反应需要热量 ... 阅读更多
(a) 氧化反应：向物质中添加氧或去除氢称为氧化。例如：碳被氧化生成二氧化碳，在此过程中释放热能。$C\ ( s) \ +\ O_{2} \ ( g) \ \rightarrow \ CO_{2} \ +\ Heat$ (b) 氧化反应是放热反应，因为在此反应过程中会释放热量（如上所示）。(c)$CuO\ +\ H_{2}\xrightarrow{Heat} \ Cu\ +\ H_{2} O$$氧化铜\ +\ 氢气\xrightarrow{Heat} \ 铜\ +\ 水\ $在上述反应中，氧化铜被还原成铜，而氢气被氧化成水。这种反应称为氧化还原反应。
(a) 硫酸亚铁晶体的颜色为绿色。加热后变为棕色。(b) 强热硫酸亚铁晶体后形成的产物是氧化铁。这是一个分解反应。 $FeSO_{4} .7H_{2} O\xrightarrow{heat} \ FeSO_{4} \ +\ 7H_{2} O$$2FeSO_{4} \ \xrightarrow{heat} \ \ Fe_{2} O_{3} \ +\ SO_{2} \uparrow +\ SO_{3} \uparrow $$$
分解反应：化合物分解成两种或多种更简单物质的反应称为分解反应。它表示为：XY ----> X + Y。例如：当碳酸钙被加热时，它会分解生成氧化钙和二氧化碳。$CaCO_{3}\xrightarrow{Hear} CaO+CO_{2}$碳酸钙 −−−→ 氧化钙 + 二氧化碳活动：当氯酸钾在二氧化锰催化剂存在下加热时，它会分解生成氯化钾和氧气：$\ 2KClO_{3} \ ( s) \ \xrightarrow[MnO_{2}]{Heat} \ 2KCl\ ( s) \ +\ 3O_{2} \ ( g)$在这个分解反应中，一种单一化合物氯酸钾分解成两种更简单的 ... 阅读更多
$E=mc^2$ 是爱因斯坦最著名的方程式。它被称为爱因斯坦的质能等价原理。它定义了质量和能量之间的关系。这意味着“能量等于质量乘以光速的平方”。它表明质量和能量只不过是同一事物的不同形式。
**已知：**四边形 $ABCD$ 是一个圆内接四边形。$\angle DBC =70⁰$，$\angle BAC=30⁰$ 且 $AB=BC$。