引言 原子是元素最小的构成单元，或者说是化学上无法进一步分解的最简单物质。元素周期表是对原子以及元素按照特定顺序的描述。原子由质子 (p)、中子 (n) 和电子 (𝑒−) 组成。原子质量 (A) 在确定元素的组成和相关性方面极其重要。什么是原子质量？原子的原子质量定义为质子 (p) 和中子 (n) 的质量之和。元素的原子质量 (A) 被描述为其总质量。…… 阅读更多

引言 原子的电子构型显示围绕原子核的每个子壳层中电子的数量。可以在表示为 s、p、d 和 f 符号的轨道中找到的最大电子数分别为 2、6、10 和 14。该符号用于描述子壳层的电子数。壳层数、子壳层的标识以及子壳层中电子的总数都以上标形式书写。电子构型，通常称为电子结构，是围绕原子核不同能级上电子的构型。什么是…… 阅读更多

引言 电子亲和能是指中性孤立气态原子吸收一个 e⁻ 来形成带负电荷的阴离子时释放或吸收的能量。当 e⁻ 与孤立气态原子结合时，会产生或吸收能量，这取决于该过程是放热还是吸热。混合过程中释放的能量越大，电子亲和能越大，表示为 𝛥𝐻𝑒𝑔。$$\mathrm{X(g)\:+\:e^{-}\rightarrow\:X^{-}(g)}$$ 通常情况下会发生放热过程，导致负电子亲和能。因为卤素只需要一个原子就能达到惰性气体构型，所以它们具有非常负的…… 阅读更多

引言 Jöns Jacob Berzelius 在 1811 年提出了“电负性”一词。电负性是指特定化学元素的原子在形成化学键时吸引共享电子对的倾向。它的符号是 X。电负性可用于定量估计键能、键的化学极性的方向和强度以及其他键的性质。在共价键中，如果结合原子的电负性差异很大，则电负性较大的原子通常不会完全控制键合电子对，从而导致…… 阅读更多

引言 电离能 (I.E.) 定义为从孤立气态 (g) 原子、+ve 离子或分子中去除最松散结合的电子 (e) 所需的最小 (min) 能量 (e)。电离能 (I.E) 遵循现代元素周期表中的周期性规律。正常的或一般的趋势是，沿周期 (p) 从左 (l) 到右 (r) 移动时，电离能 (I.E) 增加。而且，沿族 (g) 从上 (t) 到下 (b) 移动时，电离能降低或减少。电离能 (I.E.) 也有一些例外情况。什么…… 阅读更多

引言 所有已知的生物或非生物都根据其特性进行分类和排列。就像不同的植物和动物被分类并组织成群体和物种一样，许多科学家试图根据它们的原子序数或原子质量来设定元素的基础。许多科学家未能正确排列元素。这些元素按照周期特性和原子序数排列在该表中。几位科学家努力排列元素，但门捷列夫的表格效果很好。门捷列夫的元素周期表后来被科学家亨利·莫塞莱根据原子序数进行了修改。元素周期表的简史…… 阅读更多

引言 原子的电子构型由其电子在轨道和壳层中的排列方式决定。从原子中去除 e^- 所需的能量决定了轨道是否稳定。轨道能量越高，稳定性越高。原子核中质子的数量决定了原子的电子结构。原子的原子序数取决于其原子核中质子的数量。原子中的电子数也取决于其原子核中质子的数量。电子的标准表示法…… 阅读更多

引言 电负性是指原子或任何单个原子在形成键（化学键）时吸引（力）共享电子 (e-) 或电子密度的能力。任何单个原子的电负性都会受到两个因素的影响，它们分别是——它的原子序数 (Z) 以及它的价电子（完整的八电子）与其带电原子核之间的距离（分离）。我们也可以借助一些因素来确定原子的电负性，例如核电荷、原子壳层中的电子数量等。通常情况下，当我们从左 (l) 到右…… 阅读更多

引言 电负性可以描述为原子（在分子内）在键形成时吸引（力）电子（共享电子）朝向自身的能力。原子的电负性会受到其原子序数 (Z) 的影响，以及价电子在带电原子核中存在或发现的距离的影响。电负性在键能的估计中很有用。可以使用一些标度来确定元素的电负性，例如穆里肯标度、鲍林标度和艾尔雷德-罗肖标度。鲍林标度…… 阅读更多

引言 电子亲和能是在向孤立原子添加电子期间发生的能量变化过程。添加电子并形成阴离子的能力指的是电子亲和力。经历这种能量变化或添加电子的元素是由于获得了稳定的电子构型。这里，氯进行电子添加以获得稳定的八电子。电子亲和力和负离子或阴离子主要属于元素周期表的第 6 族和第 7 族。根据元素的大小和核电荷，它具有负值或正值。对于…… 阅读更多