碱的例子

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介绍

碱及其性质的例子如下：

• 碱的pH值大于7。

• 碱性化合物的溶液发生电离并能导电。

• 碱与酸反应可以生成盐。

• 浓碱或强碱被称为腐蚀性物质。

• 如果将碱添加到碱性溶液中，它会具有苦味。

• 由于存在OH-离子，因此可以轻松识别碱。

• 将红色石蕊试纸应用于碱性溶液会将其颜色变为蓝色。

• 与酸性化合物反应时，碱可以剧烈反应。

• 将碱添加到水中可以导电。

• 它本质上是一种滑腻的物质。

碱的分类和类型

碱性化合物根据其浓度、酸度和电离度进行分类。

根据其酸度，碱可分为三种类型：

• 一元碱 – 该化合物只有一个氢氧根离子（OH^-）并且只能与一个氢（H⁺）离子反应。例如：NaOH、KOH等。

• 二元碱 – 该化合物有两个氢氧根（OH^-）离子并且可以与两个氢（H⁺）离子反应。例如：$\mathrm{Ca(OH)_2}$。

• 三元碱：该化合物有三个氢氧根（OH^-）离子，并且可以与三个氢（H⁺）离子反应。例如：$\mathrm{Al(OH)_3}$。

根据其浓度，碱的类型如下：

稀碱：溶液中碱的浓度低。例如：稀KOH、稀$\mathrm{Ca(OH)_2}$等。

浓碱：溶液中碱的浓度高。例如：浓NaOH、浓$\mathrm{Mg(OH)_2}$等。

根据其电离度，碱的类型如下：

强碱：在水溶液中完全电离的碱称为强碱。例如：NaOH。

弱碱：在水溶液中不完全电离的碱称为弱碱。例如：$\mathrm{NH_4OH}$。

碱的用途

• 像NaOH（氢氧化钠）这样的碱用于生产人造丝、纸张、肥皂等。

• $\mathrm{Mg(OH)_2}$（氢氧化镁）用作抗酸剂。

• $\mathrm{Ca(OH)_2}$（氢氧化钙）用作绘画和装饰的干粉混合物。它也用于漂白粉。

• $\mathrm{NH_4OH}$（氢氧化铵）用于实验室。

碱的例子

各种碱的例子如下所示。

$\mathrm{Ba(OH)_2}$ – 氢氧化钡

$\mathrm{Ba(OH)_2}$是一种强碱。它是一种二元碱。它可以完全电离添加到水中并在水中形成OH-离子。

$\mathrm{NH_4OH}$ – 氢氧化铵

$\mathrm{NH_4OH}$是一种弱碱。它是一种一元碱。它不能完全电离添加到水中，并在水溶液中形成很少的OH-离子。

NaOH – 氢氧化钠

NaOH是一种强碱。它是一种一元碱。它可以完全解离到水中。它也称为苛性钠。

$\mathrm{Al_2O_3}$ – 氧化铝

$\mathrm{Al_2O_3}$可以既作为酸又作为碱起作用，因为它是一种两性氧化物。它可以与强酸反应并形成盐。因此，它表现得像碱。

$$\mathrm{Al_2O_3 + 6 HCl\:\rightarrow\:2 AlCl_3 + 3 H_2O}$$

CaO – 氧化钙

CaO是一种强碱。它属于固体碱。它是一种金属氧化物。当CaO与水溶液反应时，它会形成强碱。它也称为生石灰。

图1：具有水溶液的强碱

$\mathrm{Al(OH)_3}$ – 氢氧化铝

$\mathrm{Al(OH)_3}$是一种两性物质，既可以作为酸又可以作为碱起作用。它充当弱碱。它可以与强酸反应。

KOH – 氢氧化钾

KOH是一种强碱，因为它可以在水溶液中完全解离。它是一元碱，也称为苛性钾。

$\mathrm{NH_3}$ – 氨

氨可以作为路易斯碱起作用，因为它可以将其额外的电子捐赠给路易斯酸并表现出碱性。

$\mathrm{Fe(OH)_3}$ – 氢氧化铁

$\mathrm{Fe(OH)_3}$是三元碱。它充当弱碱，因为它在添加到水溶液中时会不完全解离。

$\mathrm{Sr(OH)_2}$ – 氢氧化锶

$\mathrm{Sr(OH)_2}$是一种强碱。第2族的元素（如Sr、Ba和Ca）的氢氧化物可以形成强碱。

$\mathrm{Cu(OH)_2}$ – 氢氧化铜

$\mathrm{Cu(OH)_2}$是一种弱碱。它在添加到水中时会少量解离。大部分是不可溶的。

BaO – 氧化钡

BaO是一种强碱，因为它是一种非常好的质子受体。

$\mathrm{Ca(OH)_2}$ – 氢氧化钙

$\mathrm{Ca(OH)_2}$是一种强二元碱。它可以在水中完全电离。它也称为熟石灰。

$\mathrm{Pb(OH)_2}$ – 氢氧化铅

$\mathrm{Pb(OH)_2}$是一种弱碱，因为它在水中几乎不溶，并在弱酸性溶液中形成$\mathrm{Pb^{2+}}$离子。

MgO – 氧化镁

MgO表现为碱性氧化物，因为它在与水混合时可以产生碱性Mg(OH)2。

$\mathrm{Mg(OH)_2}$ – 氢氧化镁

$\mathrm{Mg(OH)_2}$是一种强二元碱。它在水溶液中100%电离。

RbOH – 氢氧化铷

RbOH是一种一元碱。由于它在水中100%电离，因此它是一种强碱。

BeO – 氧化铍

BeO是一种两性化合物。它既可以作为酸又可以作为碱起作用。

$\mathrm{Zn(OH)_2}$ – 氢氧化锌

$\mathrm{Zn(OH)_2}$是一种两性物质。它既可以作为酸又可以作为碱起作用。与酸反应时，它可以作为碱起作用。

NaH – 氢化钠

NaH是一种强碱，在添加到水溶液中时会完全解离。

CsOH – 氢氧化铯

CsOH是一种强碱。它是一种一元碱。铯由于更具电负性，因此表现为强碱。

图2：弱碱

结论

碱性化合物是可以从其他化合物中接受质子的化合物。碱可以区分路易斯碱、阿伦尼乌斯碱或布朗斯台德-劳里碱。碱性溶液通常显示pH值大于7。

碱有各种类型，如一元碱、二元碱、三元碱等。强碱是在水中可以完全解离的碱。弱碱是在水溶液中不完全解离的碱。CsOH、NaOH、RbOH、$\mathrm{Mg(OH)_2}$等是强碱的例子。$\mathrm{NH_4OH, Cu(OH)_2, Pb(OH)_2}$等是弱碱的例子。

常见问题

Q1. 如何确定化合物本质上是碱性的？

答：如果化合物显示出能够从其他化合物中接受质子的能力，则表明它具有碱性。此外，由于在水溶液中形成了氢氧根离子，因此可以确定碱性化合物。

Q2. 什么是二元碱？

答：含有两个氢氧根离子和可以与两个氢离子形成键的化合物称为二元碱。

Q3. 当碱性化合物添加到水中时会发生什么？

答：当碱性化合物添加到水中时，它会解离成离子，如果形成OH-离子，则确认其碱性。

Q4. CsOH是强碱还是弱碱？

答：CsOH是一种强碱，因为它可以在水中完全解离并形成更多的OH-离子。

Q5. 什么是路易斯碱？

答：路易斯碱是一种可以将其电子捐赠给路易斯酸的物质。