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法律研究下图显示了元素周期表的一部分，其中元素按原子序数排列。（此处给出的字母不是元素的化学符号）
| a3 | b 4 | c5 | d6 | e 7 | f 8 | g9 | h10 | |
| i11 | j 12 | k13 | l14 | m15 | n16 | o17 | p 18 |
(i) 元素 a 的原子更大，因为原子的大小在一个周期内从左到右减小。(ii) 元素 k 的化合价更高，因为 k 的化合价为 3，而 o 的化合价为 1。(iii) 元素 i 的金属性更强，因为金属性在一个周期内从左到右减弱。(iv) 元素 g 的非金属性更强，因为非金属性在一个周期内从左到右增强。(v) 元素 b 或 j 是化合价为 2 的金属，因为它们具有 2 个价电子，并且位于元素周期表的左侧。(vi) 元素 f ... 阅读更多
元素 X 位于元素周期表的第 2 族。因此，X 的化合价为 2。(a) 氯有 7 个价电子。因此，氯 Cl 的化合价为 1，即 (8 - 7)。因此，离子化合物为 XCl2。(b) 氧有 6 个价电子，需要 2 个电子来完成其八隅体。因此，氧 O 的化合价为 2，即 (8 - 6)。因此，离子化合物为 XO。
(i) 元素 Y 是一种非金属，因为第 16 族的所有元素都是非金属。(ii) 元素的价电子数 = 族数 - 10 = 16 - 10 = 6。(iii) 元素 Y 的化合价 = 8 - 价电子数 = 8 - 6 = 2。(iv) 元素 Y 是氧，因为它位于第 16 族中的第一个元素。(v) 钠是第 1 族元素，化合价为 1。Y 的化合价为 2。因此，离子化合物的化学式可以写成 Na2Y。
(a) 元素 X 属于第 1 族，因为它的电子排布为 2, 8, 8, 1。原子序数 = 质量数 - 中子数。原子序数 = 40 - 21 = 19。因此，它的电子排布为 2, 8, 8, 1。(b) 元素 Y 可以是氧，因为 X 是一种一价元素，所以 Y 必须是二价元素才能形成化合物 X2Y，而氧的化合价为 2。
(a) 在化合物 XO 中，两种元素都是二价的，因为氧的化合价为 2。因此，X 的化合价应为 2。(b) 由于元素 X 属于第 2 族。因此，它的化合价也为 2。(c) 形成的化合物的化学式为 XCl2，因为氯的化合价为 1。因此，当一个 X 原子与两个氯 (Cl) 原子结合时，形成的离子化合物的化学式将为 XCl2。
(a) 元素 A 的原子序数为 6，因此其电子排布为 2, 4。因此，元素 A 的族数 = 价电子层 + 10 = 4 + 10 = 14。因此，元素 A 属于第 14 族。元素 B 的原子序数为 17，因此其电子排布为 2, 8, 7。因此，元素的族数... 阅读更多
灯丝是一种细的高阻抗金属丝或带，通常由钨制成，用于白炽灯泡内部，当被电流加热时会发光。由于灯丝的电阻，白炽灯泡中会产生热量，从而产生光。为了获得光，灯丝需要达到 2700-3300K 才能发出白黄色光。钨之所以用作白炽灯泡中的灯丝，是因为它具有任何元素中最高的熔点，为 3600K。如果灯泡的灯丝熔点不高，那么灯丝将... 阅读更多
已知，物距 u = -60cm，像距 v = -20cm（根据透镜的符号约定，如果像和物位于透镜的同侧，则像的距离为负，像是虚像。）求：焦距 f解：这里我们使用透镜公式，公式如下：$\frac{1}{f}=\frac{1}{v}-\frac{1}{u}$$\frac{1}{f}=\frac{1}{(-20)}-\frac{1}{(-60)}$$\frac{1}{f}=\frac{1}{60}-\frac{1}{20}$$\frac{1}{f}=\frac{1-3}{60}$$\frac{1}{f}=\frac{-2}{60}$$\frac{1}{f}=-\frac{1}{30}$$f=-30cm$所以，焦距 f = -30cm。由于焦距为负，因此它是一个发散透镜或凹透镜。阅读更多
(i) X 和 Z 属于同一族。X 和 Z 的化合价为零，因此它们属于同一族，因为它们都是惰性气体。(ii) Y 和 Z 属于同一周期。Y 的电子排布为：2,4，Z 的电子排布为：2,8，所以它们都属于第二周期，都有两个电子层。因此，它们属于同一周期。
(a) 该原子的原子序数是 9（电子排布 2, 7），因为它是原子中电子总数的和 (2+7=9)。(b) 该原子在化学性质上与 17Cl 相似，因为它的电子排布是 2,8,7。(c) 它们相似是因为这两种元素的原子中都有相同的价电子数 (7)。