CBSE 11年级化学课程大纲

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课程结构

课程大纲

单元一：一些化学基本概念

• 概论 −
  • 化学的重要性
  • 化学的范围
• 物质的性质
• 化学组合定律
• 道尔顿原子理论
• 概念 −
  • 元素
  • 原子
  • 分子
• 原子量和分子量 −
  • 摩尔概念
  • 摩尔质量
  • 百分比组成
  • 实验式和分子式
  • 化学反应
  • 化学计量学和基于化学计量学的计算

单元二：原子结构

• 发现 −
  • 电子
  • 质子
  • 中子
  • 原子序数
  • 同位素
  • 同位素
• 模型 −
  • 汤姆逊模型及其局限性
  • 卢瑟福模型及其局限性
  • 玻尔模型及其局限性
• 电子层和亚层的概念
• 物质和光的波粒二象性
• 德布罗意关系
• 海森堡测不准原理
• 轨道的概念
• 量子数
• s、p和d轨道的形状
• 电子填充轨道的规则 −
  • 构造原理
  • 泡利不相容原理
  • 洪特规则
  • 原子的电子构型
  • 半充满和全充满轨道的稳定性

单元三：元素分类和性质周期性

• 分类的意义
• 元素周期表发展简史
• 现代周期律
• 元素周期表现行形式
• 元素性质的周期性趋势 −
  • 原子半径
  • 离子半径
  • 惰性气体半径
  • 电离能
  • 电子亲和能
  • 电负性
  • 化合价
• 原子序数大于100的元素命名法

单元四：化学键与分子结构

• 价电子

• 离子键

• 共价键

• 键参数

• 路易斯结构

• 共价键的极性

• 离子键的共价性

• 价键理论

• 共振

• 共价分子的几何形状

• 价层电子对互斥理论(VSEPR)

• 杂化的概念

• 涉及s、p和d轨道

• 一些简单分子的形状

• 同核双原子分子的分子轨道理论(仅定性概念)

• 氢键

单元五：物质的状态：气体和液体

• 物质的三种状态
• 分子间相互作用
• 键合类型
• 熔点和沸点
• 气体定律在阐明分子概念中的作用
• 玻意耳定律
• 查理定律
• 盖-吕萨克定律
• 阿伏加德罗定律
• 理想行为
• 气体方程式的经验推导
• 阿伏加德罗常数
• 理想气体方程
• 偏离理想行为
• 气体的液化
• 临界温度
• 动能和分子速度(初步概念)
• 液态
• 蒸气压
• 粘度
• 表面张力

单元六：化学热力学

• 系统
  • 概念
  • 类型
  • 环境
  • 功
  • 热
  • 能量
  • 广延
  • 强度性质
  • 状态函数
• 热力学第一定律
• 内能和焓
• 热容和比热
• δU和δH的测量
• 赫斯定律
• 键解离焓
• 燃烧
• 生成
• 原子化
• 升华
• 相变
• 电离
• 溶液
• 稀释
• 热力学第二定律(简要介绍)
• 熵作为状态函数的介绍
• 自发过程和非自发过程的吉布斯能量变化
• 平衡判据
• 热力学第三定律(简要介绍)

单元七：平衡

• 物理和化学过程中的平衡
• 平衡的动态性质
• 质量作用定律
• 平衡常数
• 影响平衡的因素
• 勒夏特列原理
• 离子平衡-酸和碱的电离
• 强电解质和弱电解质
• 电离度
• 多元酸的电离
• 酸强度
• pH的概念
• 亨德森-哈塞尔巴赫方程
• 盐的水解(初步概念)
• 缓冲溶液
• 溶度积
• 同离子效应(举例说明)

单元八：氧化还原反应

• 氧化和还原的概念
• 氧化还原反应
• 氧化数
• 氧化还原反应的配平
• 根据电子得失和氧化数变化
• 氧化还原反应的应用

单元九：氢

• 氢在元素周期表中的位置
• 存在
• 同位素
• 制备
• 氢的性质和用途
• 氢化物-离子型、共价型和间隙型
• 水的物理和化学性质
• 重水
• 过氧化氢-制备、反应和结构及用途
• 氢作为燃料

单元十：s区元素(碱金属和碱土金属)

1族和2族元素

• 概述
• 电子构型
• 存在
• 每族第一元素的反常性质
• 对角线关系
• 性质变化趋势-例如-
  • 电离能
  • 原子半径和离子半径
• 与…的化学反应活性趋势−
  • 氧
  • 水
  • 氢
  • 卤素
• 一些重要化合物的制备和性质−
  • 碳酸钠
  • 氯化钠
  • 氢氧化钠
  • 碳酸氢钠
• …的生物学意义−
  • 钠
  • 钾
  • 镁
  • 钙
• …的工业用途−
  • 氧化钙
  • 碳酸钙

单元十一：一些p区元素

p区元素概述

• 13族元素 −

  • 概述

  • 电子构型

  • 存在

  • 性质变化

  • 氧化态

  • 化学反应活性趋势

  • 该族第一元素的反常性质

  • 硼-物理和化学性质

  • 一些重要的化合物硼砂、硼酸、硼氢化物、铝

  • 与酸和碱的反应

• 14族元素 −

  • 概述

  • 电子构型

  • 存在

  • 性质变化

  • 氧化态

  • 化学反应活性趋势

  • 第一元素的反常行为

  • 碳-链状结构

  • 同素异形体

  • 物理和化学性质

  • 一些重要化合物的用途：氧化物

  • 硅的重要化合物及其一些用途

  • 四氯化硅、硅酮、硅酸盐和沸石的用途

单元十二：有机化学

• 一些基本原理和技术
• 概述
• 提纯方法
• 定性和定量分析
• 有机化合物的分类和IUPAC命名法
• 共价键中的电子位移
• 诱导效应
• 电致异构效应
• 共振和超共轭
• 共价键的均裂和异裂
• 自由基
• 碳正离子
• 碳负离子
• 亲电试剂
• 亲核试剂
• 有机反应类型

单元十三：烃-分类

• 脂肪烃

• 烷烃

  • 命名法

  • 异构现象

  • 构象(仅乙烷)

  • 物理性质

  • 化学反应，包括卤代的自由基机理

  • 燃烧

  • 热解

• 烯烃

  • 命名法

  • 双键结构(乙烯)

  • 几何异构

  • 物理性质

  • 制备方法

  • 化学反应

  • 加氢、卤化、加水、加卤化氢(马氏规则加成和过氧化物效应)

  • 臭氧分解

  • 氧化

  • 亲电加成的机理

• 炔烃

  • 命名法

  • 三键结构(乙炔)

  • 物理性质

  • 制备方法

  • 化学反应

  • 炔烃的酸性

  • 加成反应-氢、卤素、卤化氢和水

• 芳香烃

  • 简介

  • IUPAC命名法

  • 苯

  • 共振

  • 芳香性

  • 化学性质

  • 亲电取代的机理

  • 硝化

  • 磺化

  • 卤化

  • 傅克烷基化和酰基化

  • 取代基在单取代苯中的定位效应

  • 致癌性和毒性

单元十四：环境化学

• 环境污染 −
  • 空气
  • 水
  • 土壤污染
• 大气中的化学反应
• 烟雾
• 主要大气污染物
• 酸雨
• 臭氧及其反应
• 臭氧层破坏的影响
• 温室效应和全球变暖
• 工业废物造成的污染
• 绿色化学作为减少污染的替代工具
• 环境污染控制策略

实验大纲

课程结构

实验大纲

A. 基本实验室技术

• 切割玻璃管和玻璃棒
• 弯曲玻璃管
• 拉制玻璃喷嘴
• 钻塞子

B. 化学物质的表征和纯化

• 测定有机化合物的熔点。

• 测定有机化合物的沸点。

• 下列物质中任一种不纯样品的重结晶：明矾、硫酸铜、苯甲酸。

C. 基于pH值的实验

(a) 以下任一实验 −

• 测定从果汁、已知浓度和不同浓度的溶液中获得的一些溶液的pH值

• 使用pH试纸或通用指示剂测定酸、碱和盐的浓度。

• 比较相同浓度的强酸和弱酸溶液的pH值。

• 研究使用通用指示剂滴定强碱时pH值的变化。

（b）研究弱酸和弱碱情况下，共同离子效应引起的pH值变化。

D. 化学平衡

以下实验之一：

• 通过增加/减少其中一种离子的浓度，研究铁离子与硫氰酸根离子之间平衡的移动。

• 通过改变其中一种离子的浓度，研究[Co(H₂O)₆]²⁺与氯离子之间平衡的移动。

E. 定量分析

• 使用化学天平

• 制备草酸标准溶液

• 用草酸标准溶液滴定已知浓度的氢氧化钠溶液，测定其浓度。

• 制备碳酸钠标准溶液

• 用碳酸钠标准溶液滴定已知浓度的盐酸溶液，测定其浓度。

F. 定性分析

• 测定给定盐中的一种阴离子和一种阳离子

  阳离子 − Pb²⁺, Cu²⁺, As³⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Ni²⁺, Zn²⁺, Co²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺,

  阴离子 − CO₃^2-, S^2-, S₂O₃^2-, NO₃^-, Cl^-, Br^-, I^-, PO₄^3-, C₂O₄^2-, CH₃COO^-

  （注意 − 不包括不溶性盐）

• 检测有机化合物中的氮、硫、氯。

课题研究

涉及实验室测试和从其他来源收集信息的科学研究。

一些建议的课题：

• 通过测试硫离子检查饮用水中细菌污染。

• 研究水净化方法。

• 根据区域差异测试饮用水中的硬度、铁、氟、氯等的存在。

• 并研究这些离子超过允许限量的原因（如有）。

• 研究不同洗衣皂的起泡能力以及添加碳酸钠对其的影响。

• 研究不同茶叶样品的酸度。

• 测定不同液体的蒸发速率。

• 研究酸和碱对纤维拉伸强度的影响。

• 研究水果和蔬菜汁的酸度

注意 − 经教师批准，可以选择任何其他需要约10个课时完成的研究课题。

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